Thorium

Template:Infobox - chemický prvek Thorium (chemická značka Th) je druhým prvkem z řady aktinoidů, radioaktivní kovový prvek. Díky velmi dlouhému poločasu rozpadu jader thoria se dá tento prvek najít v horninách zemské kůry a je potenciálním palivem v jaderné energetice.

Základní fyzikálně-chemické vlastnosti

Thorium je velmi slabě radioaktivní kovový prvek (zářič α), který nemá žádný stabilní izotop.

Je to stříbřitě bílý kov, který se na vzduchu pomalu pokrývá vrstvou našedlého oxidu. Zahřátím na vzduchu se kovové thorium může i vznítit. V běžných minerálních kyselinách se rozpouští jen zvolna, koncentrovaná kyselina dusičná jej pasivuje vytvořením inertní vrstvičky oxidu thoričitého ThO₂ na povrchu kovu. Ve sloučeninách se vyskytuje pouze v mocenství Th⁺⁴.

Objevil jej již roku 1828 švédský chemik Jöns Jacob Berzelius a pojmenoval jej po Thórovi, bohu blesku ve skandinávské mytologii.

Výskyt

náhled|vlevo|150px|Monazitový písek Thorium je v zemské kůře poměrně silně zastoupeno, vyskytuje se v průměrné koncentraci 9,6 mg/kg (neboli ppm). Jeho obsah v mořské vodě je udáván okolo 7 μg/l. Ve vesmíru připadá jeden atom thoria na 500 miliard atomů vodíku.

V přírodě se thorium vyskytuje pouze vzácně ve formě minerálu thorianitu, chemicky ThO₂, a thoritu, chemicky ThSiO₄. Obvykle doprovází prvky skupiny lanthanoidů a nejčastější průmyslově zpracovávanou surovinou jsou monazitové písky, směsné fosforečnany typu (Ce, La, Th, Nd, Y)PO₄, ve kterých je hmotnostní podíl thoria až 6 %, a dále například minerál euxenit (Y, Ca, Ce, U, Th)(Nb, Ta, Ti)₂O₆.

Velká ložiska na thorium bohatých rud se nalézají v Austrálii, Indii, Skandinávii, USA, Číně, Brazílii, Indonésii a Kanadě.

Výroba

Při průmyslové výrobě thoria se rudy nejprve digerují roztokem louhu a vysrážené nerozpustné hydroxidy lanthanoidů a thoria se oddělí filtrací. Po jejich rozpuštění v kyselině chlorovodíkové se postupným snižováním pH z roztoku nejprve oddělí hydroxidy thoria a uranu. Soli čistého thoria se z tohoto materiálu získávají po rozpuštění v HCl kapalinovou extrakcí tributylfosfátem nebo methylisobutylketonem.

Čistý kov se obvykle připravuje elektrochemicky z taveniny směsi fluoridu thoričitého ThF₄, kyanidu draselného KCN a chloridu sodného NaCl. Chemicky je možno získat elementární thorium redukcí roztaveného fluoridu thoričitého elementárním vápníkem, hořčíkem nebo sodíkem.

Izotopy

Přestože je známa řada izotopů thoria, v zemské kůře se lze setkat pouze s izotopem ²³²Th, který se vyznačuje mimořádně velkým poločasem rozpadu 1,40×10¹⁰ roku.^[1] Je to, stejně jako velká většina dalších izotopů thoria, α zářič.

Z dalších izotopů se lze zmínit například o ²³⁰Th s poločasem rozpadu 75 400 let^[1], ²²⁹Th s poločasem 7 932 let^[1] nebo ²²⁸Th s poločasem 1,9125 roku.^[1] Ostatní izotopy s nukleonovými čísly 208 až 239 u se rozpadají mnohem rychleji:

Izotop	poločas rozpadu	druh rozpadu	produkt rozpadu
²⁰⁸Th	1,7 ms	α	²⁰⁴Ra
²⁰⁹Th	2,5 ms	α	²⁰⁵Ra
²¹⁰Th	16 ms	α / ε	²⁰⁶Ra / ²¹⁰Ac
²¹¹Th	37 ms	α / ε	²⁰⁷Ra / ²¹¹Ac
²¹²Th	30 ms	α (99,7 %)/ε (0,3 %)	²⁰⁸Ra / ²¹²Ac
²¹³Th	144 ms	α	²⁰⁹Ra
²¹⁴Th	87 ms	α	²¹⁰Ra
²¹⁵Th	1,2 s	α	²¹¹Ra
²¹⁶Th	26,0 ms	α (99,99 %) / ε (0,01 %)	²¹²Ra / ²¹⁶Ac
²¹⁷Th	241 μs	α	²¹³Ra
²¹⁸Th	117 ns	α	²¹⁴Ra
²¹⁹Th	1,05 μs	α	²¹⁵Ra
²²⁰Th	9,7 μs	α (100,00 %) / ε (2×10⁻⁷ %)	²¹⁶Ra / ²²⁰Ac
²²¹Th	1,68 ms	α	²¹⁷Ra
²²²Th	2,8 ms	α	²¹⁸Ra
²²³Th	0,60 s	α	²¹⁹Ra
²²⁴Th	1,04 s	α	²²⁰Ra
²²⁵Th	8,75 min	α (90 %)/ ε (10 %)	²²¹Ra / ²²⁵Ac
²²⁶Th	30,57 min	α	²²²Ra
²²⁷Th	18,697 d	α	²²³Ra
²²⁸Th	1,912 5 r	α (100 %)/ ²⁰O (10⁻¹¹ %)	²²⁴Ra / ²⁰⁸Pb
²²⁹Th	7 932 r	α	²²⁵Ra
²³⁰Th	75 400 r	α (100 %)/ ²⁴Ne (6×10⁻¹¹ %) / SF (≤4×10^-12 %)	²²⁶Ra / ²⁰⁶Hg / různé
²³¹Th	25,52 h	β^- (100 %)/ α (4×10⁻¹¹ %)	²³¹Pa / ²²⁷Ra
²³²Th	1,40×10¹⁰ r	α (100 %) / SF (1,1×10^-9 %)	²²⁸Ra / různé
²³³Th	21,83 min	β^-	²³³Pa
²³⁴Th	24,10 d	β^-	²³⁴Pa
²³⁵Th	7,1 min	β^-	²³⁵Pa
²³⁶Th	37,3 min	β^-	²³⁶Pa
²³⁷Th	4,7 min	β^-	²³⁷Pa
²³⁸Th	9,4 min	β^-	²³⁸Pa
²³⁹Th	?	β^-	²³⁹Pa

^[1]

Využití

Jaderná energetika

V současné době nachází thorium hlavní využití v jaderné energetice jako potenciální zdroj štěpného materiálu. Samotná atomová jádra ²³²Th jsou pouze α-zářiči a nemůže u nich proběhnout spontánní štěpení. Záchytem neutronu se však mohou měnit na uran ²³³U, který je vynikajícím jaderným palivem a silným zdrojem neutronů.

Vzhledem k tomu, že thorium se v přírodě vyskytuje přibližně třikrát častěji než uran, je pochopitelné, že myšlenka na jeho energetické využití je značně lákavá. V současné době se výzkum v tomto oboru ubírá dvěma směry:

1. Thorium je v jaderném reaktoru přeměňováno na ²³³U, který se dále přímo účastní další štěpné reakce a postupně se v tomto prostředí jaderně přeměňuje za vzniku energetického výtěžku. V tomto případě je do jaderného reaktoru vsazován poměrně nízký obsah thoria.

^{232} 90 T h +_{0}^{1} n ⟶_{90}^{233} T h \to_{22, 3 m i n}^{β^{-}}_{91}^{233} P a \to_{26, 967 d}^{β^{-}}_{92}^{233} U

2. Cílem jaderné přeměny v reaktoru je příprava maximálního množství jader ²³³U, která jsou následně oddělena a slouží jako jaderné palivo v jiném atomovém reaktoru. Zde je naopak do jaderné reakce nasazeno maximální množství ²³²Th a přeměna na ²³³U je důležitější než energetický výtěžek procesu. Zdrojem energie je v tomto případě až následné jaderné štěpení ²³³U v dalším reaktoru. Nevýhodou tohoto procesu je nutnost přepracování paliva z prvního reaktoru na čistý ²³³U, protože produkty vzniklé ozařováním thoria jsou značně silnými radioaktivními zářiči a separaci je třeba provádět za zvýšených bezpečnostních podmínek. Naopak výhoda spočívá v relativně jednoduché a nenáročné kontrole štěpení vzniklého izotopu uranu ²³³U.

Výzkum v oblasti využití thoria je v současné době^[kdy?] prováděn především v Indii, jejíž potenciální zásoby thoria patří k jedněm z největších na světě. Výzkum využití thoria pro jadernou energetiku se také dlouhodobě provádí v Česku.

Další využití

Ve slitinách hořčíku zlepšují malé přídavky thoria mechanickou odolnost materiálu.
Neodtavující se elektrody z thoria a jeho slitin se používají pro obloukové svařování metodou TIG.
Ve sklářském průmyslu se přídavkem thoria do skloviny dociluje zvýšení indexu lomu a snížení rozptylu světla vyrobeného skla. Takové sklo slouží především jako materiál v optických aplikacích jako jsou čočky pro filmové kamery nebo vědecké přístroje.
Oxid thoričitý ThO₂ je značně odolný vůči vysokým teplotám a vyrábějí se z něj tavicí kelímky a chemické nádobí určené pro práci s agresivními materiály za vysokých teplot. Oxid thoričitý je také využíván pro výrobu punčošek v plynových lampách.
Oxid thoričitý ThO₂ slouží jako průmyslový katalyzátor v chemickém průmyslu při výrobě kyseliny dusičné z amoniaku, při výrobě kyseliny sírové nebo při krakování ropy.
Jemně rozptýlené kovové thorium je po zahřátí na vysokou teplotu pyroforické, shoří jasným svítivým plamenem.

Odkazy

Související články

Thoriová rozpadová řada

Reference

^ ^a ^b ^c ^d ^e http://www.nndc.bnl.gov/chart/

Literatura

Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
N. N. Greenwood – A. Earnshaw, Chemie prvků II 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9
Template:Citace monografie

Externí odkazy

15px|link=|alt= Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre [[Commons:Category:Script error: The function "Wikidata" does not exist.|Thorium]].
Template:Wikislovník
Rozdíl mezi thoriovými a uranovými reaktory

Template:Periodická tabulka (navbox)

Template:Autoritní data

Kategorie:Aktinoidy Kategorie:Chemické prvky Kategorie:Jaderná paliva Kategorie:Kovy

[icn-1] ttp://www.nndc.bnl.gov/chart/

[1]